منزل / علم / العلوم الطبيعية / كيفية الحصول أكاسيد الكلور

كيفية الحصول على أكاسيد الكلور

/
83 المشاهدات

الكلور يمكن أن تشكل عدة أكاسيد مختلفة.

وتستخدم جميعها في صناعة بكميات كبيرة حسب الطلب في العديد من مجالات هذه الصناعة.


الكلور يتفاعل مع الأكسجين، ومجموعة متنوعة من أكاسيد، فإن العدد الإجمالي الذي هو خمسة أنواع. كل واحد منهم يمكن أن يوصف صيغة ClxOy عام. أنها الكلور التغييرات التكافؤ 1-7.
التكافؤ أكاسيد الكلور مختلفة تختلف: Cl2O - 1، Cl2O3 - 3، ClO2 - 4، Cl2O6 - 6، Cl2O7 - 7.
ويستخدم أكسيد الكلور (I) لإنتاج هيبوكلوريت التي تبيض قوي وكلاء تطهير.
ويستخدم أكسيد الكلور (II) بنشاط لتبيض الدقيق واللب والورق وغيرها من الأمور، والتعقيم والتطهير.
أكسيد الكلور (VI) أكسيد الكلور و(VII) تستخدم لتركيب المركبات العضوية.

الحصول على Cl2O

وقد أعد هذا الأكسيد على التصنيع على نطاق واسع من طريقتين.
1. وفقا لطريقة بيلوسو. تنفيذ التفاعل بين غاز الكلور وأكسيد الزئبق. تبعا للظروف، قد يحدث خلاف ذلك مركب الزئبق، ولكن يبقى المنتج الهدف. بعد ذلك، يتم تسييل غاز أكسيد الكلور عند درجة حرارة -60 درجة مئوية.
رد فعل المعادلة التي تصف طريقة بيلوسو:
2HgO + CL2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HGO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. رد الفعل من الكلور مع كربونات الصوديوم المائية من رد الفعل:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
يمكن استبدال كربونات الصوديوم كربونات أخرى من المعادن الأرضية القلوية أو القلوية.

الحصول على ClO2

.
طريقة الصناعي الوحيد لإنتاج ثاني أكسيد الكلور بناء على رد فعل من كلورات الصوديوم وثاني أكسيد الكبريت في الوسط الحمضي. ونتيجة لهذا التفاعل يصبح رد فعل:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

الحصول على Cl2O6

في صناعة Cl2O6 عن طريق تفاعل ثاني أكسيد الكلور مع الأوزون إعداد:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

الحصول على Cl2O7

1. دقيق التدفئة حامض الفوسفوريك البيركلوريك مع أنهيدريد يؤدي إلى فصل من سائل زيتي، وهو أكسيد الكلور (VII). ووصف العملية برمتها من رد الفعل:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. الطريقة الثانية لإنتاج أكسيد المرتبطة الكهرباء. إذا حل السلوك الكهربائي لحامض البيركلوريك في قسم الأنود يمكن الكشف عن Cl2O7.
3. التدفئة في نتائج المعدن فوق كلورات الخلاء تمر بمرحلة انتقالية في تشكيل أكسيد الكلور (VII). في معظم الأحيان ساخنة النيوبيوم بيركلورات أو الموليبدينوم.

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد

Cl2O: في ظل ظروف قياسية الغاز البني والأصفر مع رائحة الكلور، وعند درجة حرارة أقل من 2 درجة مئوية الذهبي والأحمر السائل. انفجار في تركيزات عالية.
ClO2: تحت الظروف القياسية - وهو غاز ذو رائحة مميزة من الأحمر والأصفر، عند درجة حرارة أقل من 10 درجة مئوية - أحمر اللون البني السائل. ان ينفجر في ضوء ذلك، في ظل وجود الحد من وكلاء وتحت التدفئة.
Cl2O6: الغاز غير مستقر، والتي تبدأ في التحلل عند درجة حرارة 0-10 درجة مئوية لتشكيل ثاني أكسيد الكلور عند 20 درجة مئوية أشكال الكلور. ويرجع ذلك إلى تشكيل ثاني أكسيد الكلور - ناسفة.
Cl2O7: عديم اللون وسائل زيتي الذي عندما يسخن فوق 120 درجة مئوية ينفجر. يمكن أن تنفجر عند الاصطدام.

كيفية الحصول على أكاسيد الكلور آخر تعديل لذلك: 23 مايو 2017 بواسطة bafheats
ومن داخل حاوية الرئيسي نص تذييل