تشيسكياللغة الفرنسيةألمانيالإيطاليالبرتغاليةTÜRKÇEالأسبانية

كيفية اختيار قفل الباب
2016/08/24
كيف لرعاية الأظافر في المنزل
2016/08/24

كيفية الحصول على أكاسيد الكلور

أكسيد الكلور (السابع)

الكلور يمكن أن تشكل عدة أكاسيد مختلفة.

وتستخدم جميع في صناعة بكميات كبيرة، كما طالب في العديد من المجالات الصناعية.


الكلور يتفاعل مع الأكسجين، ومجموعة متنوعة من أكاسيد، فإن العدد الإجمالي منها هو ما يصل الى خمسة أنواع. كل واحد منهم يمكن أن يوصف صيغة ClxOy عام. أنها الكلور التغييرات التكافؤ 1-7.
التكافؤ أكاسيد الكلور مختلف مختلفة: Cl2O - 1، Cl2O3 - 3، ClO2 - 4، Cl2O6 - 6، Cl2O7 - 7.
ويستخدم أكسيد الكلور (I) لإنتاج هيبوكلوريت التي تبيض قوي وكلاء تطهير.
ويستخدم أكسيد الكلور (II) بنشاط لتبيض الدقيق واللب والورق وغيرها من البنود، والتعقيم والتطهير.
أكسيد الكلور (VI) أكسيد الكلور و(السابع) تستخدم لتركيب المركبات العضوية.

الحصول على Cl2O

يتم الحصول على هذه أكسيد قبل اثنين من طرق التصنيع على نطاق واسع.
1. وفقا لطريقة بيلوسو. تنفيذ التفاعل بين غاز الكلور وأكسيد الزئبق. تبعا للظروف، قد تشكل مركب آخر من الزئبق، ومع ذلك، فإنه لا يزال المنتج الهدف. بعد ذلك، يتم تسييل غاز الكلور غاز أول أكسيد عند درجة حرارة -60 درجة مئوية.
رد فعل المعادلة التي تصف طريقة بيلوسو:
2HgO + CL2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HGO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. رد الفعل من الكلور مع كربونات الصوديوم المائية من رد الفعل:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
يمكن استبدال كربونات الصوديوم كربونات أخرى من المعادن الأرضية القلوية أو القلوية.

الحصول على ClO2

.
الطريقة الوحيدة للإنتاج الصناعي من ثاني أكسيد الكلور بناء على رد فعل من كلورات الصوديوم وثاني أكسيد الكبريت في الوسط الحمضي. ونتيجة لهذا التفاعل يصبح رد فعل:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

الحصول على Cl2O6

في صناعة Cl2O6 عن طريق تفاعل ثاني أكسيد الكلور مع المواد المستنفدة إعداد:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

الحصول على Cl2O7

1. دقيق التدفئة حمض البيركلوريك مع أنهيدريد الفوسفوريك يؤدي إلى فصل من سائل زيتي، وهو أكسيد الكلور (السابع). ووصف العملية برمتها من رد الفعل:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. يرتبط الطريقة الثانية لانتاج هذا أكسيد مع الكهرباء. إذا تم إجراء التحليل الكهربائي من حمض البيركلوريك في قسم الأنود يمكن العثور Cl2O7.
3. التدفئة تحت النتائج المعدن فوق كلورات فراغ تمر بمرحلة انتقالية في تشكيل أكسيد الكلور (السابع). في معظم الأحيان ساخنة النيوبيوم بيركلورات أو الموليبدينوم.

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد

Cl2O: في ظل ظروف قياسية الغاز البني والأصفر مع رائحة الكلور وعند درجة حرارة أقل من 2 درجة مئوية الذهبي والأحمر السائل. انفجار في تركيزات عالية.
ClO2: في ظل ظروف قياسية - غاز مع رائحة مميزة من اللون الأحمر والأصفر في درجات حرارة أقل من 10 درجة مئوية - سائل أحمر اللون البني. ان ينفجر ضوء، في ظل وجود الحد من وكلاء وتحت التدفئة.
Cl2O6: الغاز غير مستقر، والتي تبدأ في التحلل عند درجة حرارة 0-10 درجة مئوية لتشكيل ثاني أكسيد الكلور عند 20 درجة مئوية أشكال الكلور. ويرجع ذلك إلى تشكيل ثاني أكسيد الكلور - ناسفة.
Cl2O7: سائل زيتي عديم اللون، والتي عندما يسخن فوق 120 درجة مئوية ينفجر. يمكن أن تنفجر عند الارتطام.

التعليقات مغلقة.